Sifat Koligatif Larutan - Kimia
 |
| contoh sifat koligatif larutan |
Sifat koligatif
larutan adalah sifat larutan yang tidak
bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi
pertikel zat terlarutn
Sifat koligatif
larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan
sifat koligatif larutan nonelektrolit
SATUAN KONSENTRASI
LARUTAN
- Molaritas (M)
- Molalitas (m)
- Fraksi Mol (X)
- Normalitas (N)
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NONELEKTROLIT
1. Penurunan Tekanan Uap
Molekul - molekulzat cair yang meninggalkan permukaan menyebabkan adanya tekanan uap zatcair. Semakin mudah molekul - molekul zat cair berubah menjadi uap, makintinggi pula tekanan uapzat cair.Apabila tekanan zat cair tersebut dilarutkan oleh zat terlarut yang tidakmenguap, maka partikel - partikel zat terlarut ini akan mengurangi penguapan molekul- molekul zat cair. Laut mati adalah contoh dari terjadinya penurunan tekananuap pelarut oleh zat terlarut yang tidak mudah menguap. Air berkadar garam sangat tinggiini terletak di daerah gurun yang sangat panas dan kering, serta tidakberhubungan dengan laut bebas,sehingga konsentrasi zat terlarutnya semakin tinggi.Persamaan penurunan tekanan uap dapat ditulis
- ket:
- p0 = tekanan uap zat cair murni
- P = tekanan uap larutan
Pada tahun 1878,Marie Francois Raoult seorang kimiawan asal Perancis melakukanpercobaan mengenai tekanan uap jenuh larutan, sehingga ia menyimpulkan tekananuap jenuh larutan sama dengan fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uapjenuh pelarut murni.Persamaan penurunan tekanan uap dapat ditulis.Kesimpulan ini dikenal dengan Hukum Raoult dandirumuskan dengan.Persamaan penurunan tekanan uap dapat ditulis :
- ket:
- P = tekanan uap jenuh larutan
- P0 = tekanan uap jenuh pelarut murni
- Xp = fraksi mol zat pelarut
- Xt = fraksi mol zat terlarut
2.Kenaikan Titik Didih (klik disini)
Categories:
KIMIA
0 komentar:
Posting Komentar